有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

A．将海带灼烧成灰	B．过滤得含I-溶液	C．萃取后放出碘的CCl4溶液	D．分离碘并回收CCl4

鉴别某溶液中是含有Br^-还是I^-，可以选用的试剂是（　　）

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄五瓶溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（　　）

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是．
（2）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）
①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是；
②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是：
③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是．

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），发生的反应为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，滴入指示剂2～3滴．
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆ 试回答下列问答：
（1）步骤①加入的指示剂是．
（2）步骤②应使用式滴定管．
（3）判断达到滴定终点的实验现象是；
（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是
（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外．

下列物质中，只能跟稀硫酸反应，不能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）

在2L Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液和26g固体沉淀物．求原混合溶液中Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物质的量的浓度．

用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：
（1）将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液．将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2-3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，当时即为滴定终点．有关数据如下：

序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
		滴定前 读数	滴定后 读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）=
2	20.00	6.00	26.00

（2）计算：测得NaOH溶液的浓度为mol/L，烧碱样品的纯度为．
（3）若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是．
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定．