(1)有甲.乙.丙.丁四种金属.把甲.丙浸入稀硫酸中.用导线连接时丙为负极,把乙.丁分别浸入稀硫酸中.丁产生气泡的速率更大,把甲.乙用导线连接浸入稀硫酸中.甲上有气泡冒出,把丙浸入丁的硝酸盐溶液中.丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是．(2)从H+.Cu2+.Na+.SO42-.Cl-五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是

．
（2）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）
①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是

；
②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是

：
③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是

．

考点：常见金属的活动性顺序及其应用,电解原理

专题：

分析：（1）作原电池时，作负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，正极上得电子发生还原反应，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属活泼性强弱；
（2）①惰性电极电解CuCl₂溶液时，电解质质量减小，水量不变；
②惰性电极电解H₂SO₄（或Na₂SO₄）溶液时，电解质质量不变，水量减少；
③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO₄（或NaCl）溶液时，电解质和水量都减少．

解答： 解：（1）甲、丙构成原电池时，丙作负极，则金属活动性丙＞甲；
把乙、丁分别浸入稀硫酸中构成原电池时，丁产生气泡的速率更大，则丁作正极，金属活动性乙＞丁；
把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，则甲作正极，金属活动性顺序乙＞甲；
把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，则金属活动性顺序丙＞丁，
通过以上分析知，金属活动性顺序是：丙＞丁＞乙＞甲，
故答案为：丙＞丁＞乙＞甲；
（2）因阳离子放电顺序为Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，
则①惰性电极电解CuCl₂溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，HCl也符合，故答案为：HCl或CuCl₂；
②惰性电极电解H₂SO₄（或Na₂SO₄）溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H₂SO₄（或Na₂SO₄）；
③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO₄（或NaCl）溶液时，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO₄（或NaCl）．

点评：本题考查金属活动性强弱判断、电解原理，明确原电池中负极强弱判断方法、电解池中离子放电顺序是解本题关键，侧重考查分析问题能力，熟练掌握原电池和电解池原理，题目难度中等．