题目内容

鉴别某溶液中是含有Br-还是I-，可以选用的试剂是（　　）
A、稀盐酸B、四氯化碳
C、淀粉溶液D、四氯化碳和氯水
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，结合碘单质遇淀粉变蓝来确定某溶液中含有Br-还是I-，或利用萃取现象的不同鉴别，以此来解答．
解答： 解：A．均与稀盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；
B．均不易溶于四氯化碳，不能鉴别，故B不选；
C．均与淀粉不反应，不能鉴别，故C不选；
D．氯水可氧化Br-、I-，溴、碘在四氯化碳中的颜色不同可鉴别，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的鉴别，为高频考点，明确氧化还原反应的应用及萃取现象是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
①写出该反应的化学方程式
 

计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2
B．在原容器中再充入1mol CO2
C．缩小容器的容积   
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（2）一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
容器
编号		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①上述反应的a
 
0（填（填“大于”或“小于”），
②容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间
 
容器Ⅲ中反应到达平衡所需时间（（填“大于”或“小于”或“等于”），
③达到平衡时，容器Ⅰ中CH3OH的体积分数
 
容器Ⅱ中CH3OH的体积分数（填“大于”或“小于”或“等于”），
④若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，则反应将向
 
移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（提示：运用盖斯定律）
 
．
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．
实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
 
（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为
 
mol?L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍．稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
 
．
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
 
即为终点．
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实 验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL25.0224.2224.18
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：
 
．
在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度．
下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
D、室温下，水电离出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
 
．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氢气的转化率=
 
；
③该反应的平衡常数为
 
（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高温度                              
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去              
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
 
c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为
 
；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
下列有关实验操作或判断正确的是（　　）
A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D、用托盘天平称取25.20 g NaCl
根据下列三个反应的化学方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是（　　）
?
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网