题目内容
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
 |  |  |  |
| A．将海带灼烧成灰 | B．过滤得含I-溶液 | C．萃取后放出碘的CCl4溶液 | D．分离碘并回收CCl4 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．固体的灼烧应在坩埚中；
B．过滤应用玻璃棒引流；
C．四氯化碳的密度比水大，应从下口放出；
D．碘易升华，蒸馏时，测定馏分的温度．
B．过滤应用玻璃棒引流；
C．四氯化碳的密度比水大，应从下口放出；
D．碘易升华，蒸馏时，测定馏分的温度．
解答：
解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C．四氯化碳的密度比水大，从下口放出，操作合理，故C正确；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，但温度计的水银球应在支管口处，故D错误．
故选C．
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C．四氯化碳的密度比水大，从下口放出，操作合理，故C正确；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，但温度计的水银球应在支管口处，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验操作，为高频考点，题目难度不大，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．
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已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
| A、0.8mol/L |
| B、0.9mol/L |
| C、1.6mol/L |
| D、1.8mol/L |
下列实验操作（或装置）正确的是（ ）
A、 分离乙酸和乙醇 |
B、 制备硝基苯 |
C、 用乙醇和浓硫酸制乙烯 |
D、 乙酸乙酯的制备 |
Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．下列物质中，只能跟稀硫酸反应，不能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A、Al |
| B、Al2O3 |
| C、Al（OH）3 |
| D、Na2CO3 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1 mol?L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- |
| D、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO-、S2- |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、H+、SO42-、Ba2+ |
| B、K+、NH4+、CO32-、NO3- |
| C、Na+、H+、Cl-、CO32- |
| D、K+、Cu2+、Cl-、OH- |
在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
C、3Mg+N2
| ||||
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |