下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）	向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物的物质的量的数据肯定错误的是（　　）

下列图象表达正确的是（　　）

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是（　　）

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H₂）=0.008mol/L．
求：（1）该反应的平衡常数．
（2）试求达到平衡状态时H₂的转化率．
（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多．

按下列要求写出相应方程式
（1）NaHCO₃溶于水电离方程式
（2）Al（OH）₃电离方程式
（3）氯气与水反应离子方程式
（4）以Fe₃O₄为原料的铝热反应化学方程式
（5）甲烷（CH₄）燃料电池，以铂作电极，KOH溶液为电解质溶液，其负极电极反应式为
（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C₄H₁₀）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，其负极电极反应式为．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH=？

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）    
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）           
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
c（A^-）c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③组混合溶液的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能确定”）．

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（　　）

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液实验如下，结论不正确的是（　　）

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂	溶液变成红色
②取少量该溶液，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，在空气中又变成红棕色
③取少量原溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时有部分沉淀溶解

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL（标准状况下），已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，下列说法错误的是（　　）