Question

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL（标准状况下），已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，下列说法错误的是（　　）

• A、反应中，三种金属中有两种金属过量
• B、参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2
• C、镁的物质的量为0.1mol
• D、V=2.24

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据氢元素守恒，可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1L×2mol/L×

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=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由关系式：2Na～H₂，Mg～H₂，2Al～3H₂，可得生成气体与金属的物质的量关系图为：，据此解答．

解答： 解：Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据氢元素守恒，可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1L×2mol/L×

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=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由关系式：2Na～H₂，Mg～H₂，2Al～3H₂，可得生成气体与金属的物质的量关系图为：，
反应生成气体的体积均为VL（标准状况下），说明反应生成氢气为2.24L，金属Al、Mg过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、

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mol，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为0.2mol：0.1mol：

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mol=6：3：2，综上分析可知，ABD正确，C错误，故选C．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，属于讨论型计算，题目采取图象法便于判断金属与盐酸反应情况，难度中等．