题目内容
下列图象表达正确的是（ ）
| A、图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水 |
| B、图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 |
| C、图③表示向CaCl2溶液中通入CO2 |
| D、图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学反应速率的影响因素
专题：图示题
分析：A、根据 0.1mol?L-1氨水的PH小于13来判断；
B、原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；
C、CaCl2溶液中通入CO2不反应．
D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答．
B、原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；
C、CaCl2溶液中通入CO2不反应．
D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答．
解答：
解：A、滴定前0.1mol?L-1氨水的pH小于13，与图象不符，故A错误；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；
C、CaCl2溶液中通入CO2不反应，没有沉淀生成，与实事不相符，故C错误；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大导电性增强，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故D正确；
故选：D．
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；
C、CaCl2溶液中通入CO2不反应，没有沉淀生成，与实事不相符，故C错误；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大导电性增强，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故D正确；
故选：D．
点评：本题以图象的形式考查了中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响等，涉及知识点较多，题目难度中等．
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