Question

下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）	向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．向NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI较AgCl难溶；
B．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．用石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，首先析出的金属，活动性较差．

解答： 解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故A正确；
B．加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；
C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色，说明二者发生氧化还原反应2I^-+Br₂=2Br^-+I₂，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，故C正确；
D．用石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，首先析出的金属，金属阳离子氧化性强，则对应的单质的还原性弱，活动性较差，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是B、D，注意硝酸根离子的性质，为易错点，难度中等．