题目内容
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下，结论不正确的是（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂 | 溶液变成红色 |
| ②取少量该溶液，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，在空气中又变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3 |
| ⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时有部分沉淀溶解 |
| A、溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- |
| B、溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-、Cl- |
| C、无法确定溶液中是否含有Na+、Cl- |
| D、要确定溶液中是否含Cl-，可取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
考点：无机物的推断,常见离子的检验方法
专题：
分析：因是一无色透明溶液，则一定不含有Fe2+，
①取少量该溶液，加石蕊试剂，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
④由于③中加入了氯化钡，无法确定原溶液中是否存在氯离子；
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Mg2+、Al3+，以此来解答．
①取少量该溶液，加石蕊试剂，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
④由于③中加入了氯化钡，无法确定原溶液中是否存在氯离子；
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Mg2+、Al3+，以此来解答．
解答：
解：因是一无色透明溶液，则一定不含有Fe2+，
①取少量该溶液，加石蕊试剂，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-，则一定不含Ba2+；
④由于③中加入了氯化钡，无法确定原溶液中是否存在氯离子；
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Mg2+、Al3+，
A．由上述分析可知，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故A正确；
B．由以上分析可知，溶液中一定存在的离子有：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，不能确定是否含Cl-，故B错误；
C．不能确定的是：Na+、Cl-，故C正确；
D．要确定溶液中是否含Cl-，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有沉淀生成，证明存在氯离子，否则不存在，故D正确；
故选B．
①取少量该溶液，加石蕊试剂，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-，则一定不含Ba2+；
④由于③中加入了氯化钡，无法确定原溶液中是否存在氯离子；
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Mg2+、Al3+，
A．由上述分析可知，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，故A正确；
B．由以上分析可知，溶液中一定存在的离子有：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，不能确定是否含Cl-，故B错误；
C．不能确定的是：Na+、Cl-，故C正确；
D．要确定溶液中是否含Cl-，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有沉淀生成，证明存在氯离子，否则不存在，故D正确；
故选B．
点评：本题考查无机物的推断及离子检验，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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