常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.分别进行编号为①.②.③的实验.实验数据记录如下表序号HA物质的量浓度(mol?L-1)NaOH物质的量浓度(mol?L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH=?请回答:(1)根据①组实验情况.分析混合溶液的pH=9的原因是．(用反应的离子方程式表示).在该溶液中下列关系式不正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH=？

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是

．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）

．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c

0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
c（A^-）

c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③组混合溶液的pH

（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能确定”）．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）等体积等浓度的氢氧化钠与HA混合，恰好生成NaA，溶液显示碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，A^-水解导致溶液显示碱性；根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中各离子浓度之间的关系；
（2）根据c=0.2mol/L时，溶液显示碱性，则加入的HA的物质的量应该稍大，则c应该大于0.2mol/L；根据溶液的pH=7及电荷守恒可知钠离子与A^-的浓度相等；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，溶液显酸性．

解答： 解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A^-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H₂O+A^-?HA+OH^-；
A．根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故B正确；
C．由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）可知，c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）可知，c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（OH^-）+c（A^-）+c（HA），故D错误；
故答案为：H₂O+A^-?HA+OH^-；D；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：＞；=；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，则pH＜7，
故答案为：＜．

点评：本题考查了酸、碱反应后溶液的酸碱性判断，题目难度中等，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律是解本题的关键，注意弱电解质的电离特点结合电荷守恒解答该题．