U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；
（2）Z元素在周期表中的位置是；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；
（4）写出X的单质在UW₂中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为．

（Ⅰ）如图1，X和Y均为石墨电极：
（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：；电解过程中（填“阴”或“阳”）极附近会出现红色．
（2）若电解液为500mL 含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
①电解后溶液H⁺浓度为；要使电解后溶液回复到电解前的状态，需要加入一定量的（填加入物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
（Ⅱ）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂0

充电

放电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．用如图2的装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是（填“a”或“b”）
②写出阳极的电极反应式：．

下列图象表达正确的是（　　）

使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
Ⅰ．实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为mL．
②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是mol/L．
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有．
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H₂SO₄配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的最低点与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）写出元素符号：A；写出元素名称：C；写出E的原子结构示意图
（2）由这些元素中的一种或几种可以构成多种原子核外具有10个电子的微粒，请按要求写出它们的化学式（每种只写一个）：只含一个原子核；含有两个原子核；含有三个原子核；含有四个原子核；含有五个原子核．
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式．

A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：
（1）D．E．F中电负性最大的是（填写元素符号）．
（2）写出D原子的外围电子排图为．
（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是．
（4）C与D形成的化合物的化学式是，请写出其溶于NaOH的离子方程式；
（5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为．

在一定条件下，可逆反应xA+yB?zC达到平衡．试回答：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是；
（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应．
（5）某同学查阅资料知，Fe³⁺与I^-在水溶液中存在如下平衡：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，请设计实验验证．

工业上合成氨的化学反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol?K），在容积为10L的密闭容器中，通入4mol N₂和12mol H₂，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为0.2mol/L．试通过计算回答下列问题：
（1）温度为500K时，该反应（填“能”或“不能”自发进行）；反应进行到平衡状态时△H-T△S=．
（2）用N₂表示的4s内化学反应的平均速率是．
（3）该条件下N₂的最大转化率为，此时混合气体中NH₃的体积分数是．
（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号多选，少选不得分）
①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH₄．

某化学兴趣小组欲配制一定浓度的NaOH溶液，用来滴定未知浓度的盐酸，进而测定反应的中和热．请回答下列问题：
（1）配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盘天平称量烧杯质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在右盘上放置砝码，用“↑”表示从右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如下：烧杯的质量为g．

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

②称量烧杯和NaOH固体的质量时，再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到7g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液的过程示意图：

上述步骤的先后顺序是→→A→D→→→（填字母标号）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L^-1的NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知浓度
的盐酸进行滴定．洗净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
a．检验活塞是否漏水；
b．；
c．加入未知浓度的盐酸，赶走尖嘴部分的气泡，调节起始读数．
②该同学做了两次实验，所耗盐酸的体积如左图所示，则该盐酸的物质的量浓度为．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸
物质的量浓度会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）中和热测定．
取上述50mL盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上图右所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_．
②烧杯间填满碎纸条是减少实验过程中的热量损失．③某同学做此实验所测数据如下：

实验次数	初始温度t1/℃		混合液最高温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	19.9	20.0	23.2
2	20.0	20.1	23.4

（注：中和后生成的溶液的比热容C=4.18J?g^-1?℃^-1，溶液密度为1g/mL）
计算中和热△H=-55.176kJ/mol，中和热的理论值为△H=-57.3kJ/mol，造成该实验误差的原因可能是．
A．小烧杯口高于大烧杯口     
B．实验过程中动作缓慢    
 C．用环形铜制搅拌棒搅拌
D．倒入NaOH溶液后立即读取混合液的温度记为终止温度．