Question

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H₂SO₄配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有

 

（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

 

（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

 

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

 

．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

 

 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

 

处．改用

 

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的最低点与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有

 

（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）根据实验操作分析；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为：②⑦⑧；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：

1000ρw

M

=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.25mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0067L=6.7mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，故答案为：6.7；①；
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 1-2cm处，改用 胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签，
故答案为：500 mL；引流；烧杯和玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；
（4）①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致所取浓硫酸的物质的量偏大，故浓度偏大；
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致稀溶液的体积减小，故浓度偏大；
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸，导致浓硫酸飞溅，浓度偏低；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致稀溶液体积偏大，浓度偏低；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，配制过程中还需要蒸馏水定容，故不影响；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致稀溶液体积偏大，浓度偏低；
⑦定容时，俯视标线，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所配溶液的物质的量浓度将偏高，故答案为：①②⑦．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒．