题目内容
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；
（2）Z元素在周期表中的位置是 ；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；
（4）写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为 ．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
（2）Z元素在周期表中的位置是
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
（4）写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，以此解答题中各问即可．
解答：
解：依据分析可知：U为碳、V为氮、W为氧、X为镁、Y为硫、Z为铁，
（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N；XW为MgO，为离子化合物，电子式为
，故答案为：N≡N；；
（2）Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，故答案为：第四周期，第VIII族；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3、H2O中均含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，故答案为：CH4；
（4）镁与二氧化碳反应，反应中镁失去电子，被氧化生成氧化镁，二氧化碳中的碳得到电子，被还原生成碳单质，用双线桥表示为：
，故答案为：．
（1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N；XW为MgO，为离子化合物，电子式为
，故答案为：N≡N；；（2）Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，故答案为：第四周期，第VIII族；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3、H2O中均含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，故答案为：CH4；
（4）镁与二氧化碳反应，反应中镁失去电子，被氧化生成氧化镁，二氧化碳中的碳得到电子，被还原生成碳单质，用双线桥表示为：
，故答案为：．
点评：本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及电子式、氢键以及氧化还原反应等问题，本题的关键是正确推断元素的种类，注意把握比较问题的角度．
练习册系列答案
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