Question

使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
Ⅰ．实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：

 

→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为

 

mL．
②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视

 

．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是

 

mol/L．
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有

 

．
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：Ⅰ．（1）①滴定管使用前先检漏，然后洗涤；根据滴定管的结构与精确度来分析；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
Ⅲ．（1）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（NaOH溶液），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（盐酸）；
（2）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：Ⅰ．（1）①滴定管使用前先检漏；滴定管液面的读数0.70mL，
故答案为：检漏；0.70；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；
Ⅲ．（1）根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗V（NaOH溶液）=15.00mL，
         HCl+NaOH=NaCl+H₂O
0.0200L×C（盐酸）     0.015L×0.1000mol/L
解得：C（盐酸）=0.0750mol/L；
故答案为：0.0750mol/L．
（2）A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（标准）不变，故A错误；
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（标准）偏大，故B错误；
C．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（标准）偏小，故C正确；
D．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（标准）偏大，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（标准）偏大，故E错误；
故选C．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．