下列模型分别是HCN、S₈、SF₆、B₁₂结构单元，下列说法错误的是（　　）

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=，该温度下平衡常数K=，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为．

下列物质中，只含有离子键的是（　　）

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1：2或1：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄，E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）这五种元素的名称：
A，B，C，D，E．
（2）画出E的原子结构示意简图：．
（3）用电子式表示EB₄的形成过程：．
（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：；．

（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为； O₂²⁺中?键数目和π键数目之为．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为； Cu⁺的配位数为．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是．
（4）在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在如图示状况下，铁颗粒表面上

N

Fe

原子数比为．

X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，其中Z的族序数与周期序数之差为4，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应．
请填写下列空白：
（1）Z原子结构示意图为．
（2）W₂Y水溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序是，写出W₂X₂的一种用途．
（3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是：．
（4）Y单质溶解在热的KOH弄人也中，反应生成两种阴离子YO₃^2-和．
（5）已知298K时，Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2R（s）+

3

2

O₂（g）=R₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
写出R单质和FeO反应的热化学方程式：．

某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　）

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
（1）下列说法正确的是．
A．N₃^-与N₂O互为等电子体
B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物
C．NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
（2）NH₃沸点（-33.34℃）比N₂O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：．
（3）依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈形．

根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）

反应序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-…	Cl2、Mn2+…

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°则BeCl₂属于（　　）