题目内容
根据表中信息判断，下列选项错误的是（ ）
| 反应序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| A、反应①的其余产物为H2O和O2 |
| B、反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 |
| C、反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol |
| D、氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4-＞Br2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断；
B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；
C．③中MnO4-被还原成Mn2+，则Cl-被氧化为Cl2，据此判断；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；
C．③中MnO4-被还原成Mn2+，则Cl-被氧化为Cl2，据此判断；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
解答：
解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确；
B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．③中MnO4-被还原成Mn2+，则Cl-被氧化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确；
D．③中MnO4-被还原成Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，则氧化性MnO4-＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2，故D错误．
故选D．
B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．③中MnO4-被还原成Mn2+，则Cl-被氧化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确；
D．③中MnO4-被还原成Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，则氧化性MnO4-＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．
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