题目内容
下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（ ）
| A、已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B-B键、12个硼原子 |
| B、SF6为正八面体的非极性分子 |
| C、1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键 |
| D、32gS8分子中含有0.125 molσ键 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性分子和非极性分子
专题：
分析：A．根据晶胞的结构图可知，每个硼原子被5个正三角形共用，每个B-B被两个正三角形共用，利用均摊法解题；
B．根据SF6价层电子对数判断；
C．根据HCN的结构式及原子间的成键类型分析；
D．根据分子结构可知1molS8分子中含有8molσ键．
B．根据SF6价层电子对数判断；
C．根据HCN的结构式及原子间的成键类型分析；
D．根据分子结构可知1molS8分子中含有8molσ键．
解答：
解：A．根据晶胞的结构图可知，每个硼原子被5个正三角形共用，每个正三角形上有三个硼原子，所以这个基本结构单元含有硼原子的个数为：
=12，B-B键的个数为：
=30，故A正确；
B．SF6的价层电子对数为6，分子空间构型为正八面体，故B正确；
C．HCN的结构式为H-C≡N，H-C中含有1个σ键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，所以1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键，故C正确；
D．由分子结构可知1molS8分子中含有8molσ键，则32gS8分子中含有1molσ键，故D错误．
故选D．
| 20×3 |
| 5 |
| 20×3 |
| 2 |
B．SF6的价层电子对数为6，分子空间构型为正八面体，故B正确；
C．HCN的结构式为H-C≡N，H-C中含有1个σ键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，所以1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键，故C正确；
D．由分子结构可知1molS8分子中含有8molσ键，则32gS8分子中含有1molσ键，故D错误．
故选D．
点评：本题考查微粒的结构示意图（比例模型、球棍模型等），解题的关键是把握各原子间的成键情况，注意把握分子中σ键和π键的判断方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、若溶液中c（OH-）=10-7 mol/L，则该溶液一定呈中性 |
| B、c（H+）越大，则pH越大，溶液的碱性越强 |
| C、pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH- |
| D、向25℃纯水中加少量NaHSO4（温度不变），c（H+）、c（OH-）乘积不变 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2 |
X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，其中Z的族序数与周期序数之差为4，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应．CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为（ ）
| A、Na2O |
| B、NaCl |
| C、NaOH |
| D、Na2CO3 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+ |
| B、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O |
| C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O |
| D、向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O |
氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：