题目内容
实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（ ）
| A、由极性键构成的极性分子 |
| B、由极性键构成的非极性分子 |
| C、由非极性键构成的极性分子 |
| D、中心原子采用sp2杂化的分子 |
考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．
解答：
解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，
故选B．
故选B．
点评：本题考查化学键、分子极性判断，题目比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、人体中的元素与地壳中的元素有很大的相关性 |
| B、淀粉和纤维素是同分异构体 |
| C、利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质 |
| D、由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小 |
下列变化过程，属于放热过程的是（ ）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥弱酸电离
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌．
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥弱酸电离
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌．
| A、②③④ | B、①⑥⑦ |
| C、①③⑤ | D、②③④⑤ |
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（ ）
| A、6个 | B、10个 |
| C、8个 | D、28个 |
amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A、（
| ||
B、（
| ||
C、（
| ||
D、（
|
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 |
| B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 |
| C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
| D、二氧化硫具有漂白性，铵不可用于食品漂白 |