Question

X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，其中Z的族序数与周期序数之差为4，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应．
请填写下列空白：
（1）Z原子结构示意图为

 

．
（2）W₂Y水溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序是

 

，写出W₂X₂的一种用途

 

．
（3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是：

 

．
（4）Y单质溶解在热的KOH弄人也中，反应生成两种阴离子YO₃^2-和

 

．
（5）已知298K时，Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2R（s）+

3

2

O₂（g）=R₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
写出R单质和FeO反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，Z的族序数与周期序数之差为4，则Z为为第二周期第ⅥA族或在第三周期第ⅤⅡA族，根据Z在周期中与X、Y的位置关系可知，Z为氯元素，所以Y为硫元素，X为氧元素，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，则说明W最高价氧化物水化物是离子化合物，是碱，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应，则说明R为铝元素，W为钠元素，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，Z的族序数与周期序数之差为4，则Z为为第二周期第ⅥA族或在第三周期第ⅤⅡA族，根据Z在周期中与X、Y的位置关系可知，Z为氯元素，所以Y为硫元素，X为氧元素，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，则说明W最高价氧化物水化物是离子化合物，是碱，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应，则说明R为铝元素，W为钠元素，
（1）Z为氯元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）Na₂S水溶液中，由于硫离子水解，会生成硫氢根离子和氢氧根离子，但水解程度不是很大，水电离也产生氢氧根离子，所以溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），W₂X₂为过氧化钠，常用作供氧剂等，
故答案为：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）；作供氧剂；
（3）铝与氢氧化钠的溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）硫单质溶解在热的KOH溶液中，硫发生自身氧化还原反应，反应生成两种阴离子SO₃^2-和S^2-，
故答案为：S^2-；
（5）已知298K时，①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1；②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7 kJ?mol^-1，根据盖斯定律，将②-①×3得Al单质和FeO反应的热化学方程式为2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1-（-272.0）×3kJ?mol^-1=-859.7kJ?mol^-1，
故答案为：2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了原子结构示意图、离子浓度大小比较、氧化还原反应、热化学方程式等知识，中等难度，元素推断是解题关键，答题时注意基本知识的灵活运用．