下列实验操作正确的是（　　）

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶 液； ③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）₃沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
（1）Fe电极为（填“M”或“N”）；电解时（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是．
（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是；阴极附近的沉淀有．
（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH₄-8e^-+4CO₃^2-═5CO₂+2H₂O，则正极的电极反应式为．
（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH₄的体积为L（标准状况）．
（5）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg?L^-1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg?L^-1．处理该废水1 000m³并达到排放标准至少消耗铁的质量为kg．

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol?L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol?L^-1，放出热量为Q₂ kJ．
（1）达到平衡时，A₂的转化率为．
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度（填＞、=、＜）w mol?L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．v（C₃）=2v （B₂）；           
b．容器内压强保持不变 
c．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）            
d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
c．T₂＞T₁
d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是（填选项序号）．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C₃   d．升高温度．

在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；    
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl质量为．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①；②．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为   色

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施就洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH₄）₂CO₃，反应为：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃ （aq）△H₃，为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图1

则：
①△H₃0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：．
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：．
②电化学降解NO₃^-的原理如图2，阴极反应式为：．

氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为．
（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol?L^-1，平衡时苯的浓度为bmol?L^-1，该反应的平衡常数K=
（3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
①导线中电子转移方向为．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为．
③该储氢装置的电流效率η=．（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位．）

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是；浓硫酸的作用是：．
（4）实验制取的乙酸乙酯，其密度比水，有气味．
（5）反应的方程式：．

某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（　　）