题目内容

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将
 
然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：
 
．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是
 
；浓硫酸的作用是：
 
．
（4）实验制取的乙酸乙酯，其密度比水
 
，有
 
气味．
（5）反应的方程式：
 
．
考点：乙酸乙酯的制取
专题：
分析：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险；
（2）导管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（4）产物乙酸乙酯在上层，所以密度比水小；根据乙酸乙酯的物理性质分析；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．
解答： 解：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸；
（2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液，所以导管不能插入液面下，原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）饱和碳酸钠溶液吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，
故答案为：吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；催化作用、吸水作用；
（4）产物乙酸乙酯在上层，所以密度比水小；乙酸乙酯具有芳香气味，故答案为：小；芳香；
（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式
 
；基态  Y原子的核外电子排布式为
 
．
（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为
 
，离子Z3-的空间构型为
 
；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
 
；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
 
．
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
 
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
 
．
将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）
A、硝酸、纯碱、石膏
B、硫酸、烧碱、小苏打
C、盐酸、乙醇、氯化钠
D、醋酸、食盐、石灰石
可逆反应O2（气）+2SO2（气）?2SO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），请回答下列问题．
（1）在 A、B 中分别充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：
①达平衡所需时间：t（A ）
 
 t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 S02 的转化率：a（ A ）
 
a（ B ）． 
②若 A 容器中反应达到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒温下缓慢加压使容器的容积减小到平衡时的一半，则再次达到平衡时 c （ SO2 ）的取值范围是
 
，试解释之：
 

（ 2 ）若容器起始容积为 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡时测得混合气体的密度为1.6g．L-1则：①平衡时 A 的体积为
 
L，SO2的转化率为
 

②若起始时充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的温度和压强下达到平衡时，测知V （A ）=120L，则 a、b 的值分别为
 
．
（ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通过调节体系温度使之达到平衡时，容器内气体总物质的量为 12mol．
①若 x=5.5时，需降低温度才能使反应达到平衡时气体总物质的量为 12mol．则该反应的正反应是
 
反应（填“放热”或“吸热“）．
②若维持起始反应向逆反应方向移动，则 x 的取值范围是
 
．
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a-→
 
-→
 
-→d．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为
 
．
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：
 
．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
 
（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是
 
（填“上层液”或“下层液”）．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明哪一处需要改进及理由：
 
处，
 
．
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
t/s050010001500
c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
A、500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1温度下的平衡常数K1=125（mol?L-1）3，平衡时N2O5的转化率为50%
C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
1
2
，则再次平衡时c（N2O5）＞5.00mol?L-1
某金属的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L．取该溶液放入图的B烧杯中，电解一段时间，Cu极上放出11.2毫升（标准状况）气体，B烧杯中C2极的质量增加0.0320g．求金属R的相对原子质量．
下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（　　）
A、盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
B、盐酸  硝酸银  氯化钠   硝酸钠
C、氢氧化钠 硫酸镁 氯化钠 盐酸
D、氯化钡  硫酸钠  氯化钙  硝酸钙
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
 （填写微粒的符号）；若实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
（用离子方程式表示）
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10；现将足量氯化银分别放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中，充分搅拌后，氯离子的浓度为
 
mol?L-1．

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