题目内容
已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ．（1）达到平衡时，A2的转化率为
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（C3）=2v （B2）；
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A2）=v正（B2）
d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的C3 d．升高温度．
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：
分析：（1）2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ，达到平衡时，A2的转化率为
；
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；
（3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，在热化学方程式中2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），意义是2mol2A2完全反应放Q1 kJ的热量，然后应用盖斯律；
（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（5）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a；
b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b；
c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1；
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同；
（6）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多；
（7）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；
b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大；
c．及时分离生成的C3，反应速率减小；
d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小．
| Q2 |
| Q1 |
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；
（3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，在热化学方程式中2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），意义是2mol2A2完全反应放Q1 kJ的热量，然后应用盖斯律；
（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（5）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a；
b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b；
c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1；
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同；
（6）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多；
（7）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；
b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大；
c．及时分离生成的C3，反应速率减小；
d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小．
解答：
解：（1）2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ，达到平衡时，A2的转化率为
；
故答案为：
；
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；
故答案为：不变；
（3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C3浓度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）
2C3（g），2A2（g）+B2（g）
平衡状态
2C3（g），根据盖斯定律知：Q1=Q2+Q3，故答案为：=；Q1=Q2+Q3；
（4）a．v（C3）=2v （B2），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a不选；
b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b选；
c．2v逆（A2）=v正（B2），系数不对，不能说明达平衡状态，故c不选；
d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d不选；
故选：b；
（5）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a，故选；
b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b，故不选；
c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1，故不选；
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同，故选
故答案为：ad；
（6）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2＜Q4，
故答案为：＜；
（7）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；故不选；
b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大，故选；
c．及时分离生成的C3，反应速率减小，故不选；
d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小，故不选；
故答案为：b．
| Q2 |
| Q1 |
故答案为：
| Q2 |
| Q1 |
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；
故答案为：不变；
（3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C3浓度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）
| Q1 |
| Q2 |
| Q3 |
（4）a．v（C3）=2v （B2），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a不选；
b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b选；
c．2v逆（A2）=v正（B2），系数不对，不能说明达平衡状态，故c不选；
d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d不选；
故选：b；
（5）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a，故选；
b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b，故不选；
c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1，故不选；
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同，故选
故答案为：ad；
（6）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2＜Q4，
故答案为：＜；
（7）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；故不选；
b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大，故选；
c．及时分离生成的C3，反应速率减小，故不选；
d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小，故不选；
故答案为：b．
点评：本题考查等效平衡，盖斯定律，化学平衡状态的判断以及平衡的移动的知识，综合性强，难度中等．
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