Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol?L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

• A、500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol?L^-1?s^-1
• B、T₁温度下的平衡常数K₁=125（mol?L^-1）³，平衡时N₂O₅的转化率为50%
• C、T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂
• D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的

  1

  2

  ，则再次平衡时c（N₂O₅）＞5.00mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度计算分解率；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；
D．将容器的体积压缩到原来的

1

2

，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移．

解答： 解答：解：A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3 mol/（L?s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常数K=

[O2]?[NO2]4

[N2O5]2

=125，转化率为

5-2.5

5

×100%=50%，故B正确；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；
D．T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的

1

2

，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．