中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A、根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Cl的电负性比S大 |
| B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7的溶液一定显中性 |
| D、根据强酸可以制取弱酸的规律，推出将HCl加入到AgNO3溶液中能制备HNO3 |
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱 |
| B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 |
| C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 |
| D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
下列变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、KClO3→KCl |
| B、CO2→C |
| C、Fe→Fe2+ |
| D、NaCl→HCl |
如图所示装置中，甲乙丙三个烧杯依次分别盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均为石墨电极，e为铜极，f为银极，若电解5min时，测得铜极的质量增加了2.16g．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减少的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、C（H+）和C（OH-）的乘积 | ||
| D、OH-的物质的量 |
在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）
| A、1.25×10-13mol?L-1 |
| B、0.02mol?L-1 |
| C、1×10-7mol?L-1 |
| D、1×10-12mol?L-1 |