Question

0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减少的是（　　）

• A、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

• B、

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• C、C（H⁺）和C（OH^-）的乘积
• D、OH^-的物质的量

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，用水稀释促进电离，平衡正向移动，n（NH₃?H₂O）减少，n（NH₄⁺）增加，加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）增大．

解答： 解：A．用水稀释促进电离，平衡正向移动，n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，

c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

n(OH-)

n(NH3?H2O)

增大，故A错误；
B．用水稀释促进电离，平衡正向移动，n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，则

c(NH3?H2O)

c(OH-)

减小，故B正确；
C．温度不变C（H⁺）和C（OH^-）的乘积为Kw，是常数，所以不变，故C错误；
D．用水稀释促进电离，平衡正向移动，n（OH^-）增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据溶液中离子浓度变化来分析解答，题目难度不大．