题目内容
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱 |
| B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 |
| C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 |
| D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
考点：化学键
专题：
分析：A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
B．原子晶体，键能越大，硬度大、熔点高；
C．离子晶体中影响熔沸点的因素是离子键；
D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大．
B．原子晶体，键能越大，硬度大、熔点高；
C．离子晶体中影响熔沸点的因素是离子键；
D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大．
解答：
解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故A不选；
B．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故B不选；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与键能有关，故C不选；
D．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故D选．
故选D．
B．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故B不选；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与键能有关，故C不选；
D．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故D选．
故选D．
点评：本题考查了物质性质和化学键的关系，注意化学键和分子间作用力的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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