题目内容
手电筒中使用的干电池一般是普通锌锰干电池，在放电时总反应可表示为，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O负极反应式： ；正极反应式： ．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在放电时总反应可表示为，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O，反应中Zn被氧化，应为原电池负极反应，Mn被还原，应为原电池正极反应，以此解答该题．
解答：
解：锌锰干电池放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O，Zn失电子做负极，则负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O．
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O．
点评：本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．
练习册系列答案
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在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）
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| C、1×10-7mol?L-1 |
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| B、b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C、原混合溶液中CO32-与Al2-的物质的量之比为1：1 |
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| B、Cl- |
| C、OH- |
| D、S2- |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和1.5molC，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）
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