下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、碳与二氧化碳在高温条件下反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、乙炔在O2中的燃烧 |
| D、氢氧化钠与稀盐酸反应 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）| A、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1 |
| B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| C、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 |
| D、原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol |
对于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（ ）
| A、Al2O3做氧化剂 |
| B、N2是还原剂 |
| C、AlN既是氧化产物又是还原产物 |
| D、若有1mol CO生成，则反应中有2mol电子转移 |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Y与X、Z相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：Y＞Z＞W |
| B、气态氢化物的稳定性：Y＞Z |
| C、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| D、Z单质的熔沸点高于W单质 |
如图是另一种元素周期表--三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：（ ）| A、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ |
| B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L |
| C、M与T形成的化合物有两性 |
| D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
下列推论正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g） SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：△H1＞△H2 |
| B、C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
| A、Q1＜Q2 |
| B、生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C、生成1mol HCl气体时放出Q1热量 |
| D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 |
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
| B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键 |
| C、W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 |
| D、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |