题目内容
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、碳与二氧化碳在高温条件下反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、乙炔在O2中的燃烧 |
| D、氢氧化钠与稀盐酸反应 |
考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应，以此来解答．
解答：
解：A．碳与二氧化碳在高温条件下反应，该反应为吸热反应，反应中C元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A选；
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应该反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．乙炔在O2中的燃烧，该反应为放热反应，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．氢氧化钠与稀盐酸反应，该反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应该反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．乙炔在O2中的燃烧，该反应为放热反应，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．氢氧化钠与稀盐酸反应，该反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，侧重培养学生归纳整合能力，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示时间）．下列说法正确的是（ ）| A、此反应为吸热反应 |
| B、a+b＜x |
| C、T1＜T2 |
| D、P1＜P2 |
HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠．已知：HCN（ aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ?mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于（ ）
| A、-67.7 kJ?mol-1 |
| B、-43.5 kJ?mol-1 |
| C、+43.5 kJ?mol-1 |
| D、+67.7 kJ?mol-1 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 |
下列推论正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g） SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：△H1＞△H2 |
| B、C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
下列化学用语正确的是（ ）
A、乙酸根离子的结构式： |
| B、乙酸的结构简式C2H4O2 |
| C、3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH═CH2 |
D、醛基的电子式： |
在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.045mol?L-1 |
| B、0.036mol?L-1 |
| C、0.026mol?L-1 |
| D、0.030mol?L-1 |