题目内容
对于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（ ）
| A、Al2O3做氧化剂 |
| B、N2是还原剂 |
| C、AlN既是氧化产物又是还原产物 |
| D、若有1mol CO生成，则反应中有2mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．反应中只有N元素的化合价降低，则氮气为氧化剂，故A错误；
B．只有C元素的化合价升高，则C为还原剂，故B错误；
C．C为还原剂，则CO为氧化产物，氮气为氧化剂，则AlN为还原产物，故C错误；
D．生成1mol CO，转移1mol×（4-2）=2mol电子，转移的电子数为2mol，故D正确；
故选D．
B．只有C元素的化合价升高，则C为还原剂，故B错误；
C．C为还原剂，则CO为氧化产物，氮气为氧化剂，则AlN为还原产物，故C错误；
D．生成1mol CO，转移1mol×（4-2）=2mol电子，转移的电子数为2mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出现的现象不相同 |
| B、NaHCO3固体中含有的Na2CO3可用加热的方法除去 |
| C、Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 |
| D、Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 |
下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②将纯碱溶于热水中清洗油污，可以增强去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度．
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②将纯碱溶于热水中清洗油污，可以增强去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度．
| A、②④⑥ | B、②③⑥ |
| C、①②④ | D、②③④⑤⑥ |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B、强电解质的水溶液中不存在分子 |
| C、SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 |
| D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
| A、Q1＜Q2 |
| B、生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C、生成1mol HCl气体时放出Q1热量 |
| D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 |
（1）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的PH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：下列说法正确的是（ ）
| A、电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述 |
| B、原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来 |
| C、人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小 |
| D、电子云图中的小黑点表示电子的个数多少 |
