N₂O₅是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒压密闭容器中充入4mol NO₂、1mol O₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）达到平衡时，N₂O₅的浓度为a mol?L^-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8mol NO₂、2mol O₂，达到平衡时，N₂O₅的浓度为（　　）

下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

将0.1mol?L^-1的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲、乙、丙三种溶液中，当溶液呈中性时，消耗盐酸的体积大小顺序为（　　）

甲	乙	丙
氨水	KOH	K2CO3

已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

化学式	AgCl	Ag2S	AgOH
溶度积（K甲  ）	1.8×10-10	6.3×10-50	1.5×10-8

往含NaCl和Na₂S的稀溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO₃的溶液体积的关系如图所示．则原溶液中c（Cl^-）与c（S^2-）的比值为（　　）

常温下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（　　）

已知在25℃时Mg（OH）₂的溶度积是5.6×10^-12 mol/L，求Mg（OH）₂饱和溶液中OH^-和Mg²⁺物质的量浓度．

处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl₃和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E⁺离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：
（1）六种元素的符号分别为A，B，C，D，E，F．
（2）写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式，其分子是原子之间含键的化合物．
（3）用电子式表示：
①A与C形成化合物的过程
②C与E形成化合物的过程．

以石油化工的一种产品A（乙烯）为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如图：
（1）写出步骤①的反应类型；步骤②的化学方程式．
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式．
②制得的物质E中常含有杂质，通常可用（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为．
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为．
（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH₃-CH₃+Cl₂

光照

 CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是（填甲或乙），简述你的理由：
．
（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜，聚乙烯的制备可由乙烯在催化剂作用聚合
生成，写出其反应化学方程式．

用硫铁矿生产硫酸的过程中，对提高效率不利的因素是（　　）

海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．下列有关说法正确的是（　　）