题目内容
下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
| B、0.01ml/L醋酸溶液PH＞2 |
| C、CH3COONa溶液PH＞7 |
| D、将PH=3醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液PH：3＜PH＜5 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答：
解：A．导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故A选；
B．0.1 mol/L的醋酸溶液的PH＞2，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
C．CH3COONa溶液PH＞7，说明醋酸根离子发生了水解，则醋酸为弱酸，能说明醋酸是弱电解质，故C不选；
C．将PH=3醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液PH：3＜PH＜5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=5，可证明醋酸为弱酸，故D不选；
故选A．
B．0.1 mol/L的醋酸溶液的PH＞2，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
C．CH3COONa溶液PH＞7，说明醋酸根离子发生了水解，则醋酸为弱酸，能说明醋酸是弱电解质，故C不选；
C．将PH=3醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液PH：3＜PH＜5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=5，可证明醋酸为弱酸，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．
练习册系列答案
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深 |
| B、工业合成氨选择500℃左右的温度比室温有利 |
| C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D、合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率 |
符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C12H22O11 |
| C、C4H10 |
| D、C4H9OH |
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（ ）
| A、X=3 |
| B、A的转化率为50% |
| C、平衡时B的浓度为1.5 mol?L-1 |
| D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% |
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、Z和W在该条件下一定不为气态 |
| B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
| C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
| D、该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是（ ）
①铁、木炭、二氧化硫、纤维素
②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸
④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯
⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖．
①铁、木炭、二氧化硫、纤维素
②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸
④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯
⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖．
| A、②③ | B、①④ |
| C、①⑤ | D、①③④⑤ |
可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
| A、m＞n，Q＞0 |
| B、m＜n+p，Q＞0 |
| C、m＞n，Q＜0 |
| D、m＞n+p，Q＜0 |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：