题目内容
已知在25℃时Mg（OH）2的溶度积是5.6×10-12 mol/L，求Mg（OH）2饱和溶液中OH-和Mg2+物质的量浓度．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的氢氧根为2xmol/L，最后根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3列方程计算；
解答：
解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L，
答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L．
答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L．
点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃 |
| B、油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 |
| C、石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 |
| D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠 |
下列气体不能用来做喷泉实验的是（ ）
| A、NH3 |
| B、HCl |
| C、SO2 |
| D、NO |
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2?2NH3△H＜0．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒压密闭容器中充入4mol NO2、1mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）达到平衡时，N2O5的浓度为a mol?L-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8mol NO2、2mol O2，达到平衡时，N2O5的浓度为（ ）
A、
| ||
| B、a mol?L-1 | ||
| C、2a mol?L-1 | ||
| D、无法确定 |
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | |||
| B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）
| |||
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+
| |||
| D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1 |