题目内容
将0.1mol?L-1的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲、乙、丙三种溶液中，当溶液呈中性时，消耗盐酸的体积大小顺序为（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 |
| 氨水 | KOH | K2CO3 |
| A、甲＞乙＞丙 |
| B、乙＞甲＞丙 |
| C、丙＞乙＞甲 |
| D、丙＞甲＞乙 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：
分析：盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵溶液显酸性，与KOH恰好反应生成KCl溶液显中性，与K2CO3恰好反应生成KCl溶液显中性，结合反应方程式中的关系分析．
解答：
解：假设体积与物质的量浓度均相等的甲、乙、丙三种溶液的物质的量均为1mol；
则1mol盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵溶液显酸性，若要显中性，则要减少盐酸的用量，
1mol盐酸与KOH恰好反应生成KCl溶液显中性，
2mol盐酸与K2CO3恰好反应生成KCl溶液显中性，
则消耗盐酸的体积大小顺序为丙＞乙＞甲；
故选C．
则1mol盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵溶液显酸性，若要显中性，则要减少盐酸的用量，
1mol盐酸与KOH恰好反应生成KCl溶液显中性，
2mol盐酸与K2CO3恰好反应生成KCl溶液显中性，
则消耗盐酸的体积大小顺序为丙＞乙＞甲；
故选C．
点评：本题考查了物质之间的反应的关系分析、盐的水解原理的应用等，题目难度不大，注意把握盐酸与氨水恰好反应时溶液显酸性．
练习册系列答案
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| A、Na2SO4 |
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