题目内容
海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．下列有关说法正确的是（ ）
| A、海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I |
| B、流程②为：将MgCl2?6H2O在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化 |
| D、流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：A、常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
B．氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；
C、根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠放在氯化钡之后，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠无先后顺序要求；
B．氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；
C、根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠放在氯化钡之后，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠无先后顺序要求；
解答：
解：A、依据海水中常量元素和微量元素分析可知，海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I，故A正确；
B．②中由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故B错误；
C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；
D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选A．
B．②中由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故B错误；
C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；
D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选A．
点评：本题重点考查了粗盐提纯和海水提溴、海水提镁的过程与原理，难度不大，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）
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| C、分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生 |
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下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
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| B、Na+、H+、SO42-、HCO3- |
| C、Mg2+、Fe3+、H+、Cl- |
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下列物质不能通过化合反应制取的是（ ）
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常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
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在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是（ ）
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在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示时间）．下列说法正确的是（ ）| A、此反应为吸热反应 |
| B、a+b＜x |
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| D、P1＜P2 |
HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠．已知：HCN（ aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ?mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于（ ）
| A、-67.7 kJ?mol-1 |
| B、-43.5 kJ?mol-1 |
| C、+43.5 kJ?mol-1 |
| D、+67.7 kJ?mol-1 |