题目内容
常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
| A、两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀 |
| B、向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大 |
| C、若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主 |
| D、若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：计算混合后各离子浓度，根据溶度积判断沉淀的先后，溶度积小的沉淀先析出；温度不变，Ksp不变，据此分析．
解答：
解：A、饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，
饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，
等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6
明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然．故A错误；
B、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确；
D、常温下，1L饱和溶液中碘化银的质量为：1.0×10-8×235=2.35×10-6g，c（I-）=1.0×10-8mol/L，0.235克AgI固体放入100mL水，固体不能全部溶解，为饱和溶液，故c（I-）=1.0×10-8mol/L，故D错误；
故选C．
饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，
等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6
明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然．故A错误；
B、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确；
D、常温下，1L饱和溶液中碘化银的质量为：1.0×10-8×235=2.35×10-6g，c（I-）=1.0×10-8mol/L，0.235克AgI固体放入100mL水，固体不能全部溶解，为饱和溶液，故c（I-）=1.0×10-8mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了溶度积常数的有关计算，题目难度中等，注意溶度积常数的大小与温度有关，侧重于考查学生对公式的应用能力和计算能力．
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