一定温度下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达化学平衡状态的标志是（　　）

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算  a=．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（ 始）：n（平）=．
（4）原混合气体中，a：b=．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．

过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸．
过氧乙酸含量的分析方法如下：
准确称取0.5027g过氧乙酸试样（含有杂质H₂O₂），置于预先盛有40mL H₂O、5mL 3mol/L H₂SO₄溶液和2～3滴1mol/L MnSO₄溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO₄标准溶液滴定（反应Ⅰ）至溶液呈浅粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI溶液（反应Ⅱ）和2～3滴（NH₄）₂MoO₄溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na₂S₂O₃ 23.61mL．
（1）写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ．
（2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字）．
（3）滴定过程中KMnO₄滴定有什么作用？
（4）过氧乙酸不稳定，易受热分解．写出热分解反应方程式．

钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用．某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片．”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示．
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO₄溶液，发生的离子反应为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量．
②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D片剂”．

已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6g．分别取AgCl和AgBr饱和溶液的上层清夜，按体积比1：1充分混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，则（　　）

常温下，取pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗H₂SO₄溶液的体积是滴定至溶液呈中性时所消耗硫酸溶液体积的一半．则：
（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH为；（lg4=0.6）
（2）原混合溶液中Ba（OH）₂物质的量浓度为，NaOH的物质的量浓度为．

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．
（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：．

在实验室里，用52.2克MnO₂与足量浓盐酸反应制取氯气，计算：
（1）生成氯气的体积（标准状况下）
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量．

工业废水中常含有Cu²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去．根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（　　）