Question

在实验室里，用52.2克MnO₂与足量浓盐酸反应制取氯气，计算：
（1）生成氯气的体积（标准状况下）

 

（2）反应中被氧化的HCl的物质的量

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

52.5g

87g/mol

=0.6mol，结合化学反应方程式及电子守恒计算．

解答： 解：（1）n（MnO₂）=

52.5g

87g/mol

=0.6mol，由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.6mol，其体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故答案为：13.44L；
（2）Mn元素化合价降低，HCl中Cl元素化合价升高，由电子守恒可知，反应中被氧化的HCl的物质的量为

0.6mol×(4-2)

(1-0)

=1.2mol，
故答案为：1.2mol．

点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握反应中的物质的量关系及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．