题目内容
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a= ．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量 ．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（ 始）：n（平）= ．
（4）原混合气体中，a：b= ．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）= ．
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ．
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a=
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（ 始）：n（平）=
（4）原混合气体中，a：b=
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据三段式计算；
（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；
（3）利用差量法计算原混合气体的物质的量；
（4）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算；
（5）根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率；
（6）根据①②中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；
（3）利用差量法计算原混合气体的物质的量；
（4）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算；
（5）根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率；
（6）根据①②中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
解答：
解：（1）根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），
起始：a b 0
转化：3 9 6
t时刻：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为
=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
（3）N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案为：2：3；
（5）反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：
×100%=25%，
转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：
×100%=50%，
达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，
故答案为：1：2；
③平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2．
N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），
起始：a b 0
转化：3 9 6
t时刻：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为
| 716.8L |
| 22.4L/mol |
（3）N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案为：2：3；
（5）反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：
| 4mol |
| 16mol |
转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：
| 12mol |
| 24mol |
达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，
故答案为：1：2；
③平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2．
点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查点的考查，注意概念的分析，题目难度中等．
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| A、a=-23.1kJα=40% |
| B、a=-23.1kJ α=25% |
| C、a=+23.1kJα=40% |
| D、a=+23.1kJ α=25% |
③CH3CH2Br④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
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