题目内容
已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g．分别取AgCl和AgBr饱和溶液的上层清夜，按体积比1：1充分混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则（ ）
| A、加浓AgNO3前，混合溶液中肯定没有沉淀析出 |
| B、加浓AgNO3前，混合溶液中AgCl、AgBr均已达到饱和 |
| C、加浓AgNO3后，得到两种沉淀，以AgBr沉淀为主 |
| D、加浓AgNO3后，得到两种沉淀，以AgCl沉淀为主 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：盐类的水解专题
分析：向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．
解答：
解：AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选D．
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．
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下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
| A、CH4与C2H4 |
B、 与 CH3-CH2-CH2-CH3 |
| C、C2H6与C3H8 |
| D、O2与O3 |
有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五种物质所组成的混合物，要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是（ ）
| A、氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 |
| B、四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸 |
| C、水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 |
| D、水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇 |
工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去．根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（ ）
| A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS |
| B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS |
| C、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 |
| D、二者均具有较强的吸附性 |
下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
| A、蒸发皿 | B、试管 |
| C、圆底烧瓶 | D、容量瓶 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 |
| B、用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 |
| C、用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 |
| D、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 |
对于铜--锌原电池（如图），以下说法不正确的是（ ）
| A、铜为正极 |
| B、锌片上发生氧化反应 |
| C、它是一种把化学能转变为电能的装置 |
| D、电子从铜片流出沿导线流入锌片 |
将0.10mol?L-1的盐酸逐滴加入0.10mol?L-1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+） |