Question

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：（1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大；
（2）硫酸钠溶液是显中性的．

解答： 解：（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t₁＜t₂，则K_W＞1×10^-14，
故答案为：＞；
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，故答案为：1000：1．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度不大，本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力．