题目内容
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 ．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平） ．
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质： ．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）
（3）上述反应中，氧化剂是
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应，则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
（1）Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4，故答案为：KCl；H2SO4；
（2）由信息可知，高锰酸钾能氧化氯离子，则发生的氧化还原反应为KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
故答案为：KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；
（3）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：KMnO4；得到；5；
（4）加入NaBiO3，溶液又变紫红色，则NaBiO3具有强氧化性，将锰离子氧化为高锰酸根离子，说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO4-，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强故答案为：NaBiO3具有强氧化性．
（1）Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4，故答案为：KCl；H2SO4；
（2）由信息可知，高锰酸钾能氧化氯离子，则发生的氧化还原反应为KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
故答案为：KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O；
（3）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：KMnO4；得到；5；
（4）加入NaBiO3，溶液又变紫红色，则NaBiO3具有强氧化性，将锰离子氧化为高锰酸根离子，说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO4-，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强故答案为：NaBiO3具有强氧化性．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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