A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA₂中A^-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
（1）A、E元素符号分别为、，D元素的原子结构示意图是．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是．

某学生称取直链淀粉溶于水，进行淀粉的水解实验，并设计实验检验其是否水解完全．其实验过程如下：
淀粉溶液

加A

加热

混合液

加B

混合液

加碘水 溶液变蓝色 加C 加热 单质沉淀

回答下列问题：
（1）各步所加试剂为：A；B．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？（填“可以”或“不可以”），理由是．
（3）如加碘水变蓝色，加C试剂后出现单质沉淀，说明淀粉水解．（填“未”、“部分”或“完全”）

U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．元素原子的核电荷数：U+V+W=Y
Ⅱ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：X；乙的结构式．
（2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物，溶于水时破坏的是．
A．共价键　  　B．离子键　 　 C．金属键　  　D．氢键　  　E．分子间作用力
（3）高压下V的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V原子都通过三个单键与其它V原子结合形成空间立体网状结构（如图1），则其晶体类型是，它与V的单质之间的关系属于．
（4）甲──空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，则放电时负极上的电极反应式为．
（5）在一定条件下，Fe与不同浓度的UVW₃反应的还原产物很复杂，一般随着UVW₃浓度的变化其主要还原产物中V元素的化合价呈规律性变化，其分布曲线如图2：其中曲线Ⅴ表示的还原产物是（填化学式），VU₄⁺作为还原产物的曲线是．

现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增．已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体．两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性．X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半．Z与Y₂和A Y溶液反应分别得ZY₃和ZY₂，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应．请回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为；X在周期表中的位置是．
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一．汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为．
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式．
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图2是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和．阳极区生成沉淀的离子方程式是．
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途．
（6）BA₄是一种重要能源物质，图2是1.01×10⁵Pa下，1mol BA₄燃烧生成稳定化合物过程中的能量变
化示意图，其热化学方程式为．

如图1，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H₂SO₄，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：．
（2）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是．
（3）加入浓H₂SO₄的作用是．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．
①写出各有机物的名称：
A，B，E．
②写出加入的试剂：（a）是，（b）是．
③写出有关的操作分离方法：①是，③是．

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是．
②产生该现象的原因．
③写出有关反应的离子反应方程式．
④有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量
填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

下列实验目的和实验方法相对应的是：（用序号填空）

实验目的	答案	实验方法
检验Cl2		A、焰色反应（透过蓝色的钴玻璃）
检验氨气		B、先加盐酸，再加氯化钡溶液
检验K+		C、淀粉碘化钾试纸
检验SO42-		D、湿润的红色石蕊试纸

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

下列实验操作或处理方法正确的是．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
B．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
C．蔗糖水解时应用浓H₂SO₄作催化剂．
D．用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6-三溴苯酚．
E．向1mL2%AgNO₃溶液逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，到沉淀刚好完全溶解制得银氨溶液．
F．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应　混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
G．在实验室收集制备的乙酸乙酯时，应将导出乙酸乙酯的蒸汽的导管末端伸入到NaOH溶液的液面以下．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是；

元    素		M	F
电离能 （kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（4）晶体熔点：DCEC（填“＜、=、＞”），原因是．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因．
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）．