Question

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是

 

．
②产生该现象的原因

 

．
③写出有关反应的离子反应方程式

 

．
④有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量

 

填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

Answer 1

考点：探究吸热反应和放热反应

专题：实验设计题

分析：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答．

解答： 解：①②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为：①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体；
故答案为：镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体；
③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
④反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以MgCl₂溶液和H₂的总能量小于镁片和盐酸的总能量；
故答案为：小于．

点评：本题通过镁与盐酸的反应，考查了放热反应、氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大，注意对基础知识的积累．