题目内容
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
（1）A、E元素符号分别为 、 ，D元素的原子结构示意图是 ．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是 ．
（1）A、E元素符号分别为
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca，A和E形成离子化合物的化学式为EA2，A的化合价为-1价，应为H、F、Cl等元素中的一种，根据A、D同主族可知A为F，D为Cl元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：A为氟，B为钠，C为铝，D为氯，E为钙，
（1）A和E分别为Ca和F，D为Cl，Cl的质子数为17，原子结构示意图为：
，
故答案为：Ca、F；；
（2）A、B、C、D四种元素分别为F、Na、Al、Cl元素，其中F在第二周期，Na、Al、Cl在第三周期，电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：F＜Cl＜Al＜Na，故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）HF中的F元素原子半径小，元素的电负性较强，HF中含有氢键，沸点较高，故答案为：由于HF分子间存在氢键；
（1）A和E分别为Ca和F，D为Cl，Cl的质子数为17，原子结构示意图为：
，故答案为：Ca、F；
；（2）A、B、C、D四种元素分别为F、Na、Al、Cl元素，其中F在第二周期，Na、Al、Cl在第三周期，电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：F＜Cl＜Al＜Na，故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）HF中的F元素原子半径小，元素的电负性较强，HF中含有氢键，沸点较高，故答案为：由于HF分子间存在氢键；
点评：本题难度不大，考查学生对元素的推断、原子结构示意图、原子半径大小比较等，属于中等题．
练习册系列答案
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