题目内容

下列实验目的和实验方法相对应的是：（用序号填空）
实验目的答案实验方法
检验Cl2A、焰色反应（透过蓝色的钴玻璃）
检验氨气B、先加盐酸，再加氯化钡溶液
检验K+C、淀粉碘化钾试纸
检验SO42-D、湿润的红色石蕊试纸
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．氯气有强氧化性；
B．氨气呈碱性；
C．K+的焰色反应呈紫色；
D．硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO42-离子应排除SO32-、CO32-和Ag+的干扰．
解答： 解：A．氯气有强氧化性能使淀粉碘化钾试纸变蓝；
B．氨气呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C．K+的焰色反应呈紫色，可检验；
D．检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-．
故答案为：C；D；A；B．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
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有机物A、B的分子式均为C11H12O5，且均能发生如下变化：
已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3溶液反应．
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；A、B苯环上的一溴代物均只有两种．
③F能使溴水褪色且不含有甲基．
④H能发生银镜反应．
根据题意回答下列问题：
（1）③的反应类型是：
 
；D中所含官能团的名称是：
 
．
（2）F的结构简式为：
 
；B的结构简式为：
 
．
（3）写出⑥的反应条件：
 
．
（4）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式：
 
；H与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为：
 
．
（5）下列关于A～I的说法中正确的是：
 
．
a．I可使溴水褪色．
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物．
c．G具有8元环状结构．
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等物质的量的NaOH．
（6）写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
 
．
①能与FeCl3溶液发生显色反应．
②能发生银镜反应但不能发生水解反应．
③核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为：1：1：2：2．
已知：，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

回答下列问题：
（1）写出反应类型：①
 
，②
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
③
 
；④
 
．
（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为
 
，
 
，
 
，
 
．
（4）A的结构简式可能为
 
（只写一种即可）．
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是
 
；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有
 
．
（3）YX3分子的空间构型是
 
，中心原子的杂化方式是
 
；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点
 
（填“高”或“低”）．
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图，请回答：
①A电极对应的金属是
 
（写元素名称），B电极的电极反应式是
 
．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：
 
．
下列各组离子能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、NO3-、Cl-、K+
B、Fe3+、SO4-、SCN-、Na+
C、Al3+、K+、AlO2-、Cl-
D、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
某学生称取直链淀粉溶于水，进行淀粉的水解实验，并设计实验检验其是否水解完全．其实验过程如下：
淀粉溶液
加A
加热
混合液
加B
混合液
加碘水
溶液变蓝色
加C
加热
单质沉淀

回答下列问题：
（1）各步所加试剂为：A
 
；B
 
．
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？
 
（填“可以”或“不可以”），理由是
 
．
（3）如加碘水变蓝色，加C试剂后出现单质沉淀，说明淀粉
 
水解．（填“未”、“部分”或“完全”）
I．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）．

点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象：
（1）写出A中发生反应的化学方程式
 
（写浓硫酸只做氧化剂的）．
（2）B中的现象是
 
，由此可得到浓硫酸具有
 
性；C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．
（3）D中盛放的试剂是
 
．
II．某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题．
（1）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是
 
．
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（1）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是
 
（用a、b…填写）．

III．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是
 
，D的作用
 
．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
 
．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
 
，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为曲线图（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示
 
离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
 
mol．
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
 

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
 
，为避免此副反应发生，可采取的措施是
 
．
苯中混有少量的苯酚，为获得较为纯净的苯，进行适当的处理后，可选用的装置和操作是（　　）
A、
B、
C、
D、
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（　　）
A、阴极自始至终只有H2
B、阳极先析出Cl2后析出O2
C、电解最后阶段为电解水
D、溶液pH不断增大，最后为7

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