题目内容
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）A的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化，属于 （填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ；
（4）晶体熔点：DC EC（填“＜、=、＞”），原因是 ．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ．
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（2）A的氢化物的分子空间构型是
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
| 元 素 | M | F | |
| 电离能 （kJ?mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C原子的L层有2个未成对电子且A原子序数小于C，则A是C元素、C是O元素，B原子序数大于C而小于O，则B是N元素；
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D是Mg元素，E原子序数大于D且同一主族，E为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素，
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）A的最简单氢化物是CH4，根据价层电子对个数确定其空间构型及原子杂化方式，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子；
（3）M为Mn元素，原子轨道中电子处于全满、全空或半满时微粒最稳定；
（4）MgO、CaO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
（5）氢键能增大物质的溶解性；
（6）某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，说明该过程中是非金属元素形成物质之间的反应且非金属元素之间只能存在共价单键，据此书写方程式．
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D是Mg元素，E原子序数大于D且同一主族，E为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素，
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（2）A的最简单氢化物是CH4，根据价层电子对个数确定其空间构型及原子杂化方式，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子；
（3）M为Mn元素，原子轨道中电子处于全满、全空或半满时微粒最稳定；
（4）MgO、CaO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
（5）氢键能增大物质的溶解性；
（6）某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，说明该过程中是非金属元素形成物质之间的反应且非金属元素之间只能存在共价单键，据此书写方程式．
解答：
解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C原子的L层有2个未成对电子且A原子序数小于C，则A是C元素、C是O元素，B原子序数大于C而小于O，则B是N元素；
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D是Mg元素，E原子序数大于D且同一主族，E为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素，
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，A是C、B是N、C是O元素，这三种元素位于同一周期且原子序数依次增大、N元素位于第VA族，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（2）A的最简单氢化物是CH4，甲烷分子中价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，C原子采用sp3杂化，该分子正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故答案为：正四面体；sp3；非极性分子；
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，Fe2+的3d轨道电子排布不是全空、全满或半满，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，
故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）MgO、CaO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，MgO、CaO中阴阳离子所带电荷相等，但镁离子半径小于钙离子，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高，故答案为：＞；MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高；
（5）O的电负性较大，形成的氢化物H2O2含有氢键，与水分子可形成氢键，则沸点较高，
故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，说明反应物和生成物中只含有单键，反应H2+Cl2
2HCl 符合条件，故答案为：H2+Cl2
2HCl．
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D是Mg元素，E原子序数大于D且同一主族，E为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素，
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，A是C、B是N、C是O元素，这三种元素位于同一周期且原子序数依次增大、N元素位于第VA族，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（2）A的最简单氢化物是CH4，甲烷分子中价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，C原子采用sp3杂化，该分子正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故答案为：正四面体；sp3；非极性分子；
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，Fe2+的3d轨道电子排布不是全空、全满或半满，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，
故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）MgO、CaO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，MgO、CaO中阴阳离子所带电荷相等，但镁离子半径小于钙离子，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高，故答案为：＞；MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高；
（5）O的电负性较大，形成的氢化物H2O2含有氢键，与水分子可形成氢键，则沸点较高，
故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，说明反应物和生成物中只含有单键，反应H2+Cl2
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点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氢键、晶格能、原子核外电子排布、原子杂化、电离能等知识点，综合性较强，侧重考查学生分析问题、应用知识解答问题能力，这些知识点都是高考高频点，要熟练掌握．
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