题目内容
现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增．已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体．两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性．X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半．Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY3和ZY2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应．请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为 ；X在周期表中的位置是 ．
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一．汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为 ．
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ．
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图2是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是4OH--4e-=2H2O+O2↑和 ．阳极区生成沉淀的离子方程式是 ．
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为 ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途 ．
（6）BA4是一种重要能源物质，图2是1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变
化示意图，其热化学方程式为 ．
（1）Y的原子结构示意图为
（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一．汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为
（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图2是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是4OH--4e-=2H2O+O2↑和
（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为
（6）BA4是一种重要能源物质，图2是1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变
化示意图，其热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,电解原理
专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析：A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分，其有害成分是CO、氮氧化物，B的原子序数小于D，则B是C元素、D是N元素；
A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AY，A的原子序数小于B，则A是H元素，AH溶液呈强酸性，则Y是Cl元素；
X、Z为常见金属元素，Z与Cl2和HCl溶液反应分别得ZCl3和ZCl2，Z为常见的变价金属，则Z是Fe元素；烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应，X的原子序数为Z的一半，则X是Al元素，
（1）根据原子结构示意图书写规则书写Cl原子结构示意图为
；
主族元素中，原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
（2）D是N元素，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（3）X是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）Z是Fe，阳极上Fe失电子发生氧化反应；生成的亚铁离子不稳定，易被氧气氧化且和水反应生成氢氧化铁沉淀；
（5）一定条件下，8molAl与3molFe的氧化物恰好反应，根据转移电子守恒知Fe的氧化物中Fe元素化合价之和为+8，则该化合物为Fe3O4，该反应为铝热反应，铝热反应放出热量可以焊接钢轨；
（6）CH4是一种重要能源物质，1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化为 （b-a）kJ?mol-1，据此分析其热化学方程式．
A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AY，A的原子序数小于B，则A是H元素，AH溶液呈强酸性，则Y是Cl元素；
X、Z为常见金属元素，Z与Cl2和HCl溶液反应分别得ZCl3和ZCl2，Z为常见的变价金属，则Z是Fe元素；烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应，X的原子序数为Z的一半，则X是Al元素，
（1）根据原子结构示意图书写规则书写Cl原子结构示意图为
；主族元素中，原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
（2）D是N元素，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（3）X是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）Z是Fe，阳极上Fe失电子发生氧化反应；生成的亚铁离子不稳定，易被氧气氧化且和水反应生成氢氧化铁沉淀；
（5）一定条件下，8molAl与3molFe的氧化物恰好反应，根据转移电子守恒知Fe的氧化物中Fe元素化合价之和为+8，则该化合物为Fe3O4，该反应为铝热反应，铝热反应放出热量可以焊接钢轨；
（6）CH4是一种重要能源物质，1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化为 （b-a）kJ?mol-1，据此分析其热化学方程式．
解答：
解：A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分，其有害成分是CO、氮氧化物，B的原子序数小于D，则B是C元素、D是N元素；
A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AY，A的原子序数小于B，则A是H元素，AH溶液呈强酸性，则Y是Cl元素；
X、Z为常见金属元素，Z与Cl2和HCl溶液反应分别得ZCl3和ZCl2，Z为常见的变价金属，则Z是Fe元素；烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应，X的原子序数为Z的一半，则X是Al元素，
（1）Y是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，其原子结构示意图为，X为Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，则Al元素位于第三周期第IIIA族，
故答案为：；第三周期第ⅢA族；
（2）D是N元素，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，反应方程式为N2+O2
2NO，故答案为：N2+O2
2NO；
（3）X是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Z是Fe，阳极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，生成的亚铁离子不稳定，易被氧气氧化且和水反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（5）一定条件下，8molAl与3molFe的氧化物恰好反应，根据转移电子守恒知Fe的氧化物中Fe元素化合价之和为+8，则该化合物为Fe3O4，该反应为铝热反应，铝热反应放出热量可以焊接钢轨，故答案为：Fe3O4；焊接钢轨；
（6）CH4是一种重要能源物质，1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化为 （b-a）kJ?mol-1，则该热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1．
A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AY，A的原子序数小于B，则A是H元素，AH溶液呈强酸性，则Y是Cl元素；
X、Z为常见金属元素，Z与Cl2和HCl溶液反应分别得ZCl3和ZCl2，Z为常见的变价金属，则Z是Fe元素；烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应，X的原子序数为Z的一半，则X是Al元素，
（1）Y是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，其原子结构示意图为
，X为Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，则Al元素位于第三周期第IIIA族，故答案为：
；第三周期第ⅢA族； （2）D是N元素，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，反应方程式为N2+O2
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（3）X是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Z是Fe，阳极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，生成的亚铁离子不稳定，易被氧气氧化且和水反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（5）一定条件下，8molAl与3molFe的氧化物恰好反应，根据转移电子守恒知Fe的氧化物中Fe元素化合价之和为+8，则该化合物为Fe3O4，该反应为铝热反应，铝热反应放出热量可以焊接钢轨，故答案为：Fe3O4；焊接钢轨；
（6）CH4是一种重要能源物质，1.01×105Pa下，1mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化为 （b-a）kJ?mol-1，则该热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（b-a）kJ?mol-1．
点评：本题考查较综合，涉及热化学方程式、电解原理、离子方程式的书写、化学用语等知识点，侧重考查基本理论、基础知识，熟练掌握元素化合物、热化学及电化学知识，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．它们的合成路线如下：
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
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| B、电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小 |
| C、K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强 |
| D、第三周期元素中，最外层电子数≥电子层数的为非金属元素 |
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（ ）| A、可以和溴水反应 |
| B、可以用有机溶剂萃取 |
| C、分子中有三个苯环 |
| D、1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应 |
2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质．下列关于蛋白质的说法中正确的是（ ）
| A、可以利用多次盐析或多次渗析来分离提纯蛋白质 |
| B、生命活动离不开蛋白质的参与，蛋白质均为天然有机高分子化合物 |
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