镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]在高温下完全分解，其分解方程式为：2[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]

高温  .

4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑，某化学小组现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示）．装置连接后，首先要进行的操作是．
（2）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N₂的作用是①②．
（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若将通N₂改为通干燥的空气，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．
（4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）．
请补充该小组设计的实验操作步骤
实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水
①取分解后固体于烧杯中，加入足量的，玻璃棒搅拌充分反应，过滤．
②，过滤，洗涤．
③加热
（5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．分别向0.1mol?L^-1AlCl₃和0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H₂的多少．

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L^-1稀盐酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀盐酸．
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为．
（3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为，理由是．
（4）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	15.40	12.90	13.10	13.00

根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为．

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO₂．

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂?3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图2所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：a；b；③洗涤；④干燥．
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制70mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：．
②步骤2中发生反应的离子方程式为：
③判断滴定终点的现象．
原ClO₂溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果．（填“偏高”“偏低”或“不变”）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是，．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定．
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
（3）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中．钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液．
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为；
步骤③中反应的离子方程式为：．
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（3）在步骤③中，需要 1.00mol?L^-1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取gNaOH固体．

铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．
某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量．根据题意回答相关问题：

（1）步骤①中需用1.50mol?L^-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸mL
（2）步骤②通入Cl₂的目的是（用离子方程式表示）
（3）步骤④后需用（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
（4）步骤⑤消耗0.10mol?L^-1的Na₂SO₃溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
（1）用K₂FeO₄处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用K₂FeO₄强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用．
（2）MFe₂O₄可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x （3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如图：
则可以判断xy，氧化性：MFe₂O_ySO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K_x[Fe_y（C₂O₄）z]?nH₂O可用于摄影和蓝色印刷．为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
【实验Ⅰ】草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺．达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00ml．
【实验Ⅱ】铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失．冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00ml．（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
请根据上述实验回答下列问题：
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe³⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）．

在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC₂ 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L．现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC₂的电子式：
（2）CaC₂和水反应的化学方程式是
（3）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由
（4）本实验中测量气体体积时应注意的事项是
（5）实验时防止乙炔泄漏，试剂添加和使反应开始进行应该如何操作？
（6）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式w（CaC₂）=．（写出简单计算过程，杂质所生成的气体体积忽略不计）．

中和某一强酸，需用一定量的KOH．
（1）改用和上述KOH等质量的Na₂CO₃，反应后溶液的pH7；
（2）改用和上述KOH等质量的Ba（OH）₂，反应后溶液中c（OH^-） c（H⁺）；
（3）改用和上述KOH等质量的NaOH，反应后溶液显性；
（3）改用和上述KOH等物质的量的Ba（OH）₂，反应后加入紫色石蕊试液，溶液显色
（4）改用和上述KOH等物质的量的NaOH，反应后加入紫色石蕊试液，溶液显色；
（5）改用和上述KOH等物质的量的NH₃，反应后溶液显性．

美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备．为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石--玄武岩（FeTiO₃，钛酸亚铁）来制造氧气的试验．已知FeTiO₃被H₂还原后，生成Fe、TiO₂和水，被C还原后生成Fe、TiO₂和CO₂；TiO₂经过一系列处理后，可以制得纳米TiO₂．请参与探究，并回答下列问题：
为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：

（1）学生甲设想用图1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧．请写出FeTiO₃在加热时被H₂还原的化学方程式和最简便的实验步骤（选填下列数字编号）．
①通入N₂；②停止通N₂；③通入H₂；④停止通H₂；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量．
（2）学生乙设想用图2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO₂可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂．实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO₃的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为．
（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图2装置在加热时，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差．
①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图1装置，并在U型管B之前增加盛有的燃烧管，．
②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N₂的目的是．