某种胃药的止酸剂为碳酸钙.测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应):①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液②取一粒药片研碎后加入20.0mL蒸馏水③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和.用去溶液的体积为VmL④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀盐酸．请回答下列问题:(1)测定过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L^-1稀盐酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀盐酸．
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为

（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为

．
（3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为

，理由是

．
（4）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	15.40	12.90	13.10	13.00

根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水；
（3）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）依据消耗盐酸的物质的量计算反应的碳酸钙的物质的量计算得到质量分数；

解答： 解：（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量，测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；
故答案为：①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O； H⁺+OH^-=H₂O；
（3）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，选择容量瓶250ml；
故答案为：250ml，每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）图表数据分析可知第一次测定结果误差太大舍去，消耗氢氧化钠的平均体积=

12.90ml+13.10ml+13.00ml

=13.00ml
消耗盐酸的物质的量：25.0ml×0.100mol?L^-1-13.00ml×0.100mol?L^-1═0.0012mol
碳酸钙的质量分数：

0.0012mol×100g/mol

2×0.100g

×100%=60%，故答案为：60%；

点评：本题考查了物质组成应用，实验探究过程，步骤顺序和反应原理的理解应用和计算分析，考查内容较多，难度不大，注意基础知识的积累．